3. Soluções iônicas
São soluções cujo soluto se dissocia em íons. Tomemos como
exemplo:
A água pura não conduz corrente elétrica. Se dissolvermos o
cloreto de sódio na água, a solução obtida passa a conduzir
eletricidade; o que se passou?
Na água, o cloreto de sódio, sólido iônico, separa-se em
íons Na+ e Cl-, que podem, então, deslocar-se livremente e
dar lugar a uma corrente elétrica. Os íons Na+ e Cl- são,
então, dissociados em solução aquosa: o solvente, em
ocorrência na água tem efeito ionizante. As soluções que
deixam passar a corrente elétrica são chamadas de
eletrólitos.
Propriedades das soluções iônicas
• A dissolução na água do soluto se acompanha de um efeito
térmico.
• Todos os íons se hidratam em solução aquosa.
• Os sólidos cristalinos iônicos como NaCl, NaOH, CuSO4 são,
em solução aquosa, inteiramente dissociados em íons.
• Numa solução, a carga elétrica total deve ser nula. Há o
mesmo número de cargas negativas e positivas. É o que
chamamos de eletroneutralidade.
• Acidez das soluções
A acidez de uma solução aquosa é decorrente da presença de
íons hidrônio H3O+.
O íon H+ que caracteriza a função ácida se fixa sobre uma
molécula de água para formar o íon hidrônio H3O+.
Mede-se a acidez de uma solução a partir de sua concentração
em íons H3O: é o pH (potência em hidrogênio). O pH das
soluções ácidas varia de 1 a 7. Mais ele é baixo, mais a
solução é ácida.
4. Soluções coloidais
Os colóides têm muita repercussão entre os seres vivos onde
eles desempenham um papel capital. Exemplo: a albumina, as
resinas, as borrachas, o látex da borracha, as colas
(gelatina), os sabonetes, as lecitinas, os complexos
lipoprotéicos, os derivados dos taninos, etc.
Estas substâncias proporcionam substâncias opalescentes,
turvas: chamamos de soluções coloidais, pois elas apresentam
um aspecto de geléia ou cola. São misturas de aspecto
homogêneo, nas quais as partículas do soluto são de tamanho
importante, daí seu nome pseudo soluções.
Segundo o tamanho das partículas, as soluções coloidais se
diferenciam em:
- forma sol: partículas menores, as soluções são fluídicas e
transparente;
- forma gel: partículas volumosas, as soluções são viscosas.
Propriedades das soluções coloidais
• As partículas coloidais são sempre carregadas
eletricamente. A carga elétrica do colóide varia segundo o
pH do meio. Em um meio básico (pH>7) somente as partículas
carregadas positivamente são dissociadas.
• A floculação é a aglomeração das partículas, provocada
pela introdução na solução coloidal de um colóide de sinal
contrário.
• A coagulação é quando os flocos se juntam formando uma
massa homogênea.
5. Aplicações em cosmetologia
• Soluções iônicas
- soluções emagrecedoras pela ionoforese;
- soluções pulverizadoras sobre certas máscaras com fins de
enrijecimento (ex: cloreto de cálcio sobre alginatos).
• Soluções coloidais
- elas aumentam a viscosidade das emulsões, das suspensões;
- géis solares, géis emagrecedores, géis demaquilantes;
- tensoativos (xampus, géis de banho, loções demaquilantes);
- hidrolisados de proteínas;
- microemulsões.
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